Por
volta de 450 a.C., ideias sobre o átomo já se discutia na Grécia antiga, a
partir, principalmente, de Demócrito e Leucipo. No entanto, o átomo só recebeu
de fato um caráter científico a partir da chamada teoria atômica de Dalton. A
teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos e serviu como base para o
desenvolvimento de outros modelos atômicos, que eram melhorados, cada vez mais,
para explicar fenômenos que eram observados experimentalmente.
Alguns postulados da teoria
de Dalton são:
- Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
- O átomo é a menor parte da matéria;
- Os átomos são indivisíveis e são indestrutíveis;
- Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades, tamanho, forma e massa, et.; Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.
- O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
- Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
- Numa reação química, átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados.
Algumas principais falhas desse modelo
são:
- Sabemos
que o átomo não é maciço como era proposto no modelo de Dalton;
- Hoje
sabe-se que o átomo possui núcleo e uma eletrosfera, o que não apresentado no
modelo de Dalton;
- O
modelo de Dalton apresentava ausência de elétrons, orbitais e níveis de
energia;
- O núcleo possui quase a massa por completo de um átomo;
- Foi
incapaz de explicar os fenômenos de eletrização: não explicava a existência de
cargas.
- Dalton
falava que o elemento químico é um conjunto de átomos iguais com propriedades
iguais. Isso não é mais aceito porque sabemos da existência de isótopos.
Referências:
«Modelos
atômicos: Dalton, Thomson e Rutherford». Vestibulando na Web. 2011. Consultado
em 25 de fevereiro de 2013.
