Modelo atômico de Thomson - Postulados e principais falhas

O modelo atômico de Thomson melhorou o modelo atômico de Dalton. Em 1897, Joseph John Thomson conseguiu demonstrar que o átomo não é indivisível e formulou a teoria segundo a qual toda matéria, quais quer que sejam suas propriedades, contém partículas de mesmo tipo, com massa muito menor que a dos átomos dos quais elas fazem parte.

Foi através dos raios catódicos que Thomson demonstrou experimentalmente sua teoria. Esses raios catódicos eram gerados, basicamente (digo basicamente, no sentido de bem superficial, mas é uma longa história aqui rs), através da  passagem de uma corrente elétrica sob altíssima tensão por meio de um  tubo  em vácuo. Constatou-se que esses raios catódicos eram constituídos por partículas muito menores que qualquer átomo conhecido, por menor que ele fosse. Essas partículas eram os elétrons, que inicialmente foram denominadas de corpúsculos.

Thomson propôs que a matéria era formada por um modelo atômico um pouco diferente do modelo atômico de Dalton. Ele usou o modelo existente, com apenas algumas modificações. Assim ele postulou que: 

o átomo seria uma esfera maciça, divisível e de carga positiva, que continha corpúsculos (elétrons) de carga negativa distribuída uniformemente por toda superfície dessa esfera. Além disso, o número de cargas negativas era igual ao numero de cargas positivas, o que tornava o átomo eletricamente neutro. Tal modelo ficou conhecido como pudim de passas.

As principais falhas do modelo de Thomson são:

·         Ausência do núcleo;

·         Afirma que o átomo é maciço;

·         Ausência dos orbitais e dos níveis de energia;

·         Elétrons sem energia quantizada;

·       Embora tenha corrigido a indivisibilidade de Dalton, está incorreto por afirmar que os elétrons estão no núcleo.

Referências:

https://pt.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B4mico

Átomos, Moléculas, Sólidos, Núcleos e Partículas 

Modelo atômico de Dalton - Postulados e principais falhas

Por volta de 450 a.C., ideias sobre o átomo já se discutia na Grécia antiga, a partir, principalmente, de Demócrito e Leucipo. No entanto, o átomo só recebeu de fato um caráter científico a partir da chamada teoria atômica de Dalton. A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos e serviu como base para o desenvolvimento de outros modelos atômicos, que eram melhorados, cada vez mais, para explicar fenômenos que eram observados experimentalmente.

Alguns postulados da teoria de Dalton são:

• Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
• O átomo é a menor parte da matéria;
• Os átomos são indivisíveis e são indestrutíveis;
• Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades, tamanho, forma e massa, et.; Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.
• O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
• Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
• Numa reação química, átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados.

   Algumas principais falhas desse modelo são:

- Sabemos que o átomo não é maciço como era proposto no modelo de Dalton;

- Hoje sabe-se que o átomo possui núcleo e uma eletrosfera, o que não apresentado no modelo de Dalton;

- O modelo de Dalton apresentava ausência de elétrons, orbitais e níveis de energia; 

- O núcleo possui quase a massa por completo de um átomo;

- Foi incapaz de explicar os fenômenos de eletrização: não explicava a existência de cargas.

- Dalton falava que o elemento químico é um conjunto de átomos iguais com propriedades iguais. Isso não é mais aceito porque sabemos da existência de isótopos.

Referências:

«Modelos atômicos: Dalton, Thomson e Rutherford». Vestibulando na Web. 2011. Consultado em 25 de fevereiro de 2013.